26 setembro, 2008

Preparo do álcool etílico nas concentrações de 45%, 50, 55, 60, 65, 70, 75, 80, 85 e 90%?

Geralmente este etanol vendido apresenta seu teor expresso em ° GL = Gay Lussac. Esta unidade significa percentagem volumétrica de álcool em relação à água presente na amostra.

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Isto então indica a presença em 100 mL de etanol 96°GL nós temos aproximadamente 96 mL de etanol puro e 4 mL de água. Isto é uma aproximação, uma vez que a mistura água e etanol não é ideal, ou seja, o volume final será sempre menor do que a soma dos volumes adicionados de água e etanol.

Então teremos:

96 x 0,7894 (densidade do etanol a 25°C) = 75,7824 g de etanol
e 4 x 0,9982 (densidade da água a 25°C) = 3,9928 g de água

Massa total em 100 mL = 79,7752 g

% etanol = 75,7824/3,9928 = 94,99% ou praticamente 95%. Então o álcool 96°GL equivale a um álcool 95% em massa. A partir deste dado, é só usarmos a fórmula das diluições:

C1V1 = CfVf

onde:

C1 = concentração do álcool a ser diluído
V1 = volume do álcool a ser diluído
Cf = concentração final
Vf = volume final.

Ex: Vamos preparar 200 mL de álcool 70%:

Vf = 200 mL
Cf = 70%
C1 = 95%
V1 = ?

C1V1 = CfVf

95 x V1 = 70 x 200

V1 = 147,4 mL

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Ou seja, na prática devemos usar 147,4 mL do álcool etílico hidratado e completar o volume até a marca de 200 mL com água destilada.